№
| ^
| Рівняння реакції
| Спостереження
| Висновки
|
|
^
|
|
1
| Отримання хлору. Тяга!!!
Отримати хлор електрохімічно із розчину натрій хлориду (або додаванням концентрованої хлоридної кислоти до кристалічного калій перманганату).
| Скласти рівняння реакцій що відбуваються при отриманні хлору електрохімічно та при взаємодії концентрованої хлоридної кислоти з калій перманганатом.
Замалювати пристрій для отримання хлору
| Замалювати пристрій для отримання хлору, підписати малюнок.
Відмітити якого кольору хлор.
| Зробити висновки про фізико-хімічні властивості хлору та методи отримання його в лабораторних умовах.
|
|
^
|
|
2
| Отримання жавелевої води (натрій гіпохлорит + натрій хлорид). Тяга!!!
Отримати жавелеву воду пропусканням хлору через охолоджений розчин лугу).
| Скласти рівняння реакції.
| Спостерігати розчинність хлору в лугах.
| Зробити висновок щодо можливості отримання гіпохлоритів із хлору.
Чому одержання жавелевої води треба вести при охолодженні?
|
|
^
|
|
3а
| Взаємодія гіпохлоритів з органічними барвниками.
До розчину індиго або фуксину прилити трохи жавелевої води.
| Скласти рівняння реакції розкладу жавелевої води.
| Що спостерігається?
| Дати пояснення окислю вально-відновним властивостям жавелевої води.
|
|
3б
| ^
До 2 мл. розчину манґан (II) сульфату прилити 1мл. жавелевої води.
| Скласти рівняння реакцій методом іонно-електронного балансу маючи на увазі, що іон Mn2+ окислюється до MnO2.
| Відзначити колір осаду
| Дати пояснення окислю вально-відновним властивостям жавелевої води.
|
|
3в
| ^
До розчину KI додати жавелеву воду.
| Скласти рівняння реакцій методом іонно-електронного балансу.
| Відзначити зміну забарвлення
| Дати пояснення окислю вально-відновним властивостям жавелевої води.
|
|
^
|
|
4
| Взаємодія хлоратів із калій йодидом.
В пробірку налити 1мл KClO3 і1мл KI, додати 1 мл. розчину H2SO4. Підігріти.
| Скласти рівняння реакції методом іонно-електронного балансу.
| Зміну забарвлення.
| Як змінюються окислювальні властивості в ряду кислот HClO, HClO2, HClO3, HClO4.
|
|
^
|
|
5а
| Сублімація йоду.
Помістити в суху пробірку кристалик йоду і закрити отвір пробірки шматочком вати. Дно пробірки трохи підігріти в полум'ї спиртівки, потім охолодити на повітрі.
|
| Спостерігати зміну кольору та агрегатного стану йоду при нагріванні і охолодженні.
| Пояснити явище сублімації йоду.
|
|
5б
| ^
Покласти в пробірку декілька кристаликів йоду і прилити до них 5-10 мл води і інтенсивно збовтати. До водного розчину з кристаликами йоду додати декілька крапель розчину KI.
|
| Відмітити колір розчинів та розчинність йоду в воді і розчині KI.
| Чи гарно йод розчиняється в воді? Яка розчинність йоду в розчині йодиду калію& Чому?
|
|
5в
| ^
Покласти в пробірку кристалик йоду і додати 1-2мл етилового спирту.
|
| Відмітити колір розчину.
| Чи гарно йод розчиняється в етиловому спирті. Порівняйте розчинність йоду в неполярних розчинниках (етиловому спирті) та полярних розчинниках (воді).
|
|
^
|
|
6а
| Взаємодія йоду з натрій сульфітом.
До 2-3 мл. розчину йоду додати рівний об'єм натрій сульфіту.
| Скласти рівняння реакцій методом іонно-електронного балансу
| Відмітити зміну кольору.
| Зробити висновок щодо окислювальних властивостей йоду.
|
|
7. Вивчення окислювальних властивостей галогенів |
7а | Дія хлорної води на суміш розчинів KI і KBr. ^ | ^ | Слідкувати за зміною забарвлення бензольного кільця. - Спочатку хлор окислює KI, при цьому виділяється I2, який забарвлює шар бензолу в вишневий колір. Потім йод, що виділився, окислюється хлором в HIO3, при цьому бензол знебарвлюється. При додаванні нових порцій хлорної води з’являється жовтогаряче забарвлення бензолу - виділяється Br2. При подальшому додаванні хлорної води забарвлення зникає - утворюється HBrO3
| Порівняти окислювальні властивості речовин.
|
8. Отримання галогеноводнів |
8а | (Демонстраційний). Отримання хлороводнюю. Тяга!!!.
В пробірку насипте 500мг кристалічного NaCl. Додайте 1мл конц. H2SO4. До отвору пробірки піднесіть універсальний індикаторний папір змочений водою.
| ^ | Виділення газу, зміну кольору універсального індикаторного паперу.
| Зробити висновок щодо можливості отримання хлороводню в лабораторних умовах.
|
9. Відновні властивості галогеноводнів |
9а | (Демонстраційний). Взаємодія галогенідів із конц. H2SO4. Тяга!!! ^ | ^ | Спостерігати появу білих парів в перший момент в усіх пробірках (який склад газів?). Спостерігати подальші зміни в пробірках.
|
Пояснити явища, що відбуваються. Порівняти відновні властивості бромоводню і йодоводню. Роз ташувати галогени в порядку зростання їх відновної активності.
|
10. Гідроліз галогенвмісних солей |
10а | Гідроліз галогенідів.
В пробірку налити розчини KCl, KI, NaF, NaBr, AlCl3. Виміряти універсальним індикаторним папером рН розчинів.
| ^ | Відмітити рН розчинів.
| Зробити висновок щодо сили кислот.
|
10б | ^
Визначити універсальним індикаторним папером рН розчинів NaClO, KClO3, KClO4, KІO3, KІO4.
| ^ | Відмітити рН розчинів.
| Зробити висновок щодо сили кислот.
|
^ |
11а
| Взаємодія галогенідів з AgNO3.
Випробувати в окремих пробірках дію іонів Ag+ на F-, Cl-, Br- , I- аніони.
| Скласти рівняння реакцій в молекулярній і іонній формі. | Відмітити колір і характер осадів. | Зробити висновок відносно якісних реакцій на Br- і I- аніони.
|